Deras kemiska formel är KNO3 och KNO2. De är lättlösliga i vatten. Kaliumnitrit används i ett stort antal färgämnen och organisk syntesindustri, giftig, lätt att omvandla till cancerframkallande nitrosaminer. Kaliumnitrit i sur lösning är ett starkt oxidationsmedel i alkalisk lösning Det är huvudsakligen reduktionsmedel, kaliumnitrat i sur lösning är också ett starkt oxidationsmedel.
1. Mät ph, neutral är kaliumnitrat, alkalisk är kaliumnitrit.
2. tillsats av saltsyra. Om det inte finns någon reaktion är det kaliumnitrat; om gasen är röd i luften är det kaliumnitrit.
3. tillsätt ättiksyra-järnsulfatlösning, det är kaliumnitrit när man producerar brun ring. Det är kaliumnitrat när det inte finns något fenomen.
4, lös upp de två ämnena i vattnet och mät lösningens pH-värde. Varav lösningen är neutral är det kaliumnitrat, när lösningen är alkalisk är det kaliumnitrit.
5. Till vattenlösningen av de båda ämnena tillsätts saltsyra, som inte reagerar med kaliumnitrat, och gasen som blir röd i luften är kaliumnitrit. Nitrit oxiderar till syra och producerar rödbrun kvävedioxidgas.
6. tillsätt järn(II)acetatsulfatlösning. När man producerar brun ring är det kaliumnitrit. Det är kaliumnitrat när det inte finns något fenomen.